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    将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如下图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

    已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

    试分析计算：

    （1）3.2 g固体A中所含的物质有_____________。

    （2）3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）______________。

    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到气体体积（标准体积）V=____________mL(用含m的代数式表示）。

    （1）FeS和Fe

    (2)Fe为0.56 g,FeS为2.64 g  0.1 mol·L-1

    (3)280m-672

    解析：（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS。由题意，产物加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单质硫（即排除了第一种情况）；由题意，当m＞3.2 g时，收集到气体为H2和H2S的混合气，可得出固体A是FeS和Fe的混合物。（2）依据题图可知在固体A的质量m＜3.2 g时，收集到的气体只有H2，此前所生成的H2S全部溶于水中，也即当m=3.2 g时，H2S在水中的溶解达到饱和状态。根据Fe—H2可计算出铁的质量为0.56 g,那么FeS的质量为2.64 g，共生成H2S的物质的量为n(H2S)=n(FeS)==0.03 mol，氢硫酸的物质的量浓度为：c(H2S)==0.1 mol·L-1。（3）根据题意，放出气体的多少由铁元素的物质的量决定，由（2）可知A中Fe的质量分数为×100%=70%。m g A中含铁的物质的量为=0.0125m mol,放出气体280m mL，其中有0.03 mol H2S溶于HCl中，则放出气体为(280m-672)mL。

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    将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300 mL　2 mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)．已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气，当m＞3.2 g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气．

    试分析与计算：

    (1)3.2 g固体A中所含的物质有(写化学式)________．

    (2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为________．溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)________．

    (3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝________mL．(用含m的代数式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m g的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换成标准状况下）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。试分析与计算：

    （1）3.2 g固体A中所含的物质有__________；各物质的物质的量分别为__________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）__________。

    （2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝__________mL（用含m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：0103 月考题 题型：计算题

    将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
    （1）3.2g固体A中所含的物质有_________________，
    （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）_________________；
    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=________mL（用含m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到 300mL2mol?L－1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：

    （1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________

    （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）              ；

    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=__________________________mL（用含a的代数式表示）。

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