[题目]月球土壤中含有H.He.S.Cl.Si.Na.Mg等多种元素.是人未来的资源宝库.(1)Si位于元素周期表第周期族,3He原子核内的中子数为 ,(2)用“＞或“＜填空:(3)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2.MgO和SiO2的晶体类型分别是 . ,(4)ClO2常用于水的净化.工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取.写出该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

【答案】（1）三 ⅣA 1 （2）＞＜＜＞（3）离子晶体原子晶体

（4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

试题分析：（1）Si的核电荷数为14，原子结构示意图为，则Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；He的核电荷数为2，根据质子数+中子数=质量数，可知3He原子核内的中子数为3-2=1；

（2）离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则O2-＞Na+；同周期主族元素随核电荷数的递增，基态原子的第一电离能呈增大趋势，则Si的第一电离能小于S；离子晶体类型相同的晶体，可根据离子微粒的电荷数及离子半径大小比较熔点，通常离子半径越小，晶体能越大，熔点越高，则NaCl的熔点小于NaF；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则KClO4的酸性大于H2SO4。

（3）MgO为离子晶体，SiO2为原子晶体；

（4）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化剂，还原产物为NaCl，ClO2为氧化产物，此反应的离子反应方程式为2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。

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②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。