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    一块质量为5.4g表面已被氧化成Na2O的金属钠，将其投入50mL水中，充分反应后，得到0.1g气体．则该金属钠中钠元素的质量为

    [　　]

    A．2.3g　　　　　　B．3.1g

    C．4.6g　　　　　　D．5.4g

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    方案1：铝镁合金
    过量盐酸
    测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
    方案2：铝镁合金
    过量NaOH溶液
    充分反应后测定剩余固体的质量（W1g）
    方案3：铝镁合金
    过量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    过滤，测定沉淀的质量（W2g）
    （Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
    ①装置中仪器a的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出
    广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部
    广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部
    ．
    （Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为
    3W2
    5m
    ×100%
    3W2
    5m
    ×100%
    ．
    （Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：铝镁合金
    ()
    测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计Ⅰ：
    镁铝合金
    ①足量盐酸
    溶液
    ②过量NaOH溶液
     过滤，得到沉淀质量为5.8g
    实验设计Ⅱ：…
    请回答以下问题：
    （1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式
    Mg+2H+=Mg2++H2↑
    Mg+2H+=Mg2++H2↑
    ；
    2A1+6H+=2A13++3H2↑
    2A1+6H+=2A13++3H2↑
    ．
    （2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
    （3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    方案1：铝镁合金数学公式测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
    方案2：铝镁合金数学公式充分反应后测定剩余固体的质量（W1g）
    方案3：铝镁合金数学公式溶液数学公式过滤，测定沉淀的质量（W2g）
    （Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
    ①装置中仪器a的名称是________．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出________．
    （Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为________．
    （Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
    若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为________．
    （Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：铝镁合金数学公式测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计Ⅰ：
    镁铝合金数学公式溶液数学公式 过滤，得到沉淀质量为5.8g
    实验设计Ⅱ：…
    请回答以下问题：
    （1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
    （2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
    （3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计Ⅰ：
    镁铝合金
    ①足量盐酸
    溶液
    ②过量NaOH溶液
     过滤，得到沉淀质量为5.8g
    实验设计Ⅱ：…
    请回答以下问题：
    （1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
    （2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
    （3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）

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