Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂

 

，还原剂

 

（2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（3）氧化剂与氧化产物的质量比

 

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算被氧化的物质的质量．

解答： 解：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）该反应中氧化剂是氯气、氧化产物是氮气，其质量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案为：213：28；
（4）当生成28gN₂时，氮气的物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量是2mol，则被氧化的氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，
故答案为：34．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意：该反应中只有

1

4

的氨气作还原剂，为易错点．