精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

从淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏

C

解析试题分析:A.Na2SO3饱和溶液具有还原性,可以使Br2变成含Br-的溶液,正确;B.卤素之间可以发生置换反应,氯气的氧化性强于溴,正确;C工业上每获得1 mol Br2,需要2mol氯气,如果是标况下氯气为44.8 L,错误;D.溴与水不互溶,提纯步骤包含萃取、分液和蒸馏,正确。
考点:海水淡化

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为( )

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有三组混合液:(1)乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是.(    )。

A.第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验设计和结论相符的是(   )

A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液一定有Fe2
C.向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验原理或操作的示意图合理的是

A.制取蒸馏水 B.收集氯化氢 C.蒸发结晶 D.实验室制取乙酸乙酯 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

①                 ②     ③              ④

A.装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止到吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,若将碱石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是
                

A.海带灼烧成灰 B.过滤含I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

查看答案和解析>>

同步练习册答案