从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44．8 L
D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（ ）
| A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl |
| B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
| C．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
| D．Na2CO3、BaCl2、HCl |
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现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠水溶液；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、分液、蒸馏 |
| C．萃取、蒸馏、分液 | D．分液、蒸馏、萃取 |
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是．( )。
| A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 |
| C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 |
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下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋ |
| C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊,析出了NaHCO3 |
| D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
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实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
① ② ③ ④
| A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物 |
| B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸 |
| C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
| D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢 |
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