Question

【题目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列说法中不正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．氢气燃烧热是指1mol氢气生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水要放出热量，H2的燃烧热数值大于241.8 kJmol﹣1 ， 故A错误； B．热化学方程式中△H与方程式的化学计量数成正比关系，已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483．kJmol﹣1 ， 故B正确；
C．水蒸气变成液态水要放出热量，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，故C正确；
D．焓变△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，由于△H＜0，说明生成物的键能和大于反应物键能和，故D正确，
故选：A．