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    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到

    A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药

    【答案】B

    【解析】

    A. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；

    B. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；

    C. 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；

    D. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B. 物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m)

    C. 溶液的质量分数w＝MV/22.4m D. 溶液密度ρ＝cM/1000w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

    ①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_______

    ②定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸

    出___________

    ③定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。______________

    ④配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度______________

    （2）认装置如图,并填空：

    写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

    ②_______________、⑤_______________。实验时要在②中加入__________________，防止_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。

    （2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

    （3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

    （4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。

    （5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）

    A.分子中碳原子不在一条直线上

    B.光照下能够发生取代反应

    C.比丁烷更易液化

    D.是石油分馏的一种产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

    （1）Ti基态核外电子排布式为________________。

    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。

    （4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。

    （5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

    （6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。

    （7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果

    B. 不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能

    C. 天然的洗涤剂的去污效果比合成的好

    D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为________，D的化学名称为________。

    （2）①和③的反应类型分别为________、________。

    （3）E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气________ mol。

    （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，则符合条件的同分异构体有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

    副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

    可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（ ）

    A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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