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    1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

    分析 A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；
    B．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；
    C．原电池中阴离子向负极移动；
    D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应．

    解答 解：A．1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；
    B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；
    C．原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，故C错误；
    D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）
    A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
    B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
    C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
    D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
    （2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
    由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．
    （1）写出利用如图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：将纯净的SO2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
    （2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
    ①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理．
    ②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母）．其中装置C的作用昌除去HCl气体以免影响后面的实验测得．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
    （3）利用如图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL．
    ①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
    ②残液中SO2的含量为64.00g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）H2H：H  （2）N2（3）镁离子Mg2+（4）硫离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：
    甲$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$乙
    甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）甲分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．
    乙能发生的化学反应有（填序号）c．
    a．酯化反应　b．氧化反应　c．水解反应
    （2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．
    （3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
    D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
    氨酪酸的结构简式为H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
    （4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
    （2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag++e-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
    （3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H++OH-=H2O．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；
    E①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2=CH2→．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．则：
    ①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
    ②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04NA．

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