【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题:
(1)写出A分子的结构简式:_________________
(2)写出B、C分子中,含氧基团的名称:B________ C___________
(3)写出下列反应类型:
①_________ ②____________ ③____________
(4)写出下列反应方程式:
②B→CH3CHO:___________________________
③B+C→D:______________________________
【答案】 CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 取代反应(或酯化反应) B→CH3CHO:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,所以A是乙烯,结构简式为CH2=CH2,CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇,则B结构简式为CH3CH2OH,CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO,CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。
(1)根据上面的分析可知,A的结构简式为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2;
(2) B为CH3CH2OH,含氧官能团为羟基;C为CH3COOH,含氧官能团为羧基,故答案为:羟基;羧基;
(3) 反应①是乙烯与水的加成反应;反应②为乙醇的催化氧化反应;反应③为乙醇和乙酸的酯化反应,故答案为:加成反应;氧化反应;取代反应(或酯化反应);
(4)反应②为乙醇的催化氧化,反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反应,反应③为 CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O,也是取代反应,
故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
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【题目】如图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图所示,则卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【题目】下列除去杂质的方法,正确的是
A. 苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤
B. 溴乙烷中含有乙醇:加入浓氢溴酸,加热
C. 乙炔中含有硫化氢杂质:通入氯水中,洗气
D. 乙烯中含有乙醇杂质:通入水中,洗气
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【题目】化合物F是一种具有强双光子性质的物质,可以通过以下方法合成:
(1)在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为_______、________。
(2)B→C的反应类型为_________。
(3)E的分子是为C14H13N,写出E的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应;②含有结构;
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
(5)已知:
请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________。
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【题目】Ca(H2PO2)2(次磷酸钙,一元中强酸H3PO2的钙盐)是一种白色结晶粉末,溶于水(常温时,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷(P4)与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验步骤如下:
步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在约98°C下充分搅拌1h,同时收集产生的PH3。
步骤2.将反应液静置、过滤。
步骤3.向滤液中通入适量CO2,再过滤。
步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH,浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。
(1)步骤1先通入N2的目的是 ;搅拌的目的是 。
(2)步骤1石灰乳与 P4(白磷)发生反应的化学方程式为 ;步骤2过滤所得滤渣成分为 。
(3)步骤3的目的是 。
(4)请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案:取产品次磷酸钙加入烧杯中,加适量的水溶解, ,干燥得到NaH2PO2·H2O。(已知:在常压下,加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸,100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水)
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【题目】I.现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题:
(1)b电极材料为__________,其电极反应式为_________________________。
(2)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为__________,此时a电极质量减少__________g。
II.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有:________________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。(假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和)
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4 /mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V3=____________, V8=______________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。
③实验A测得:收集到产生H2体积为112mL(标准状况下)时所需的时间为10分钟,求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________(忽略反应前后溶液体积变化)。
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【题目】下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A. 单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应
B. 碱金属单质具有强还原性,形成的离子具有强氧化性
C. 除锂外都以化合态存在于自然界中
D. 化合物中碱金属元素的化合价都为+1价
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【题目】A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体,其转化关系如下:
已知:Ⅰ.G的苯环上一氯代物只有两种;Ⅱ.RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________________。
(2)下列说法不正确的是_______________。
a.②、③、⑤均为氧化反应
b.化合物B分子中所有碳原子共平面
c.化合物C的同系物2-甲基-2-溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应
d.用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别E、F和G
(3)D可以发生缩聚反应,反应的化学方程式为__________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_____________________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基;
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
以B为原料合成含六元环的酯类物质,请设计合成路线_____________________ (用流程图表示,无机试剂任选)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 白磷和红磷互为同素异形体,两者之间不能相互转化
B. C2H6和C5H12一定互为同系物
C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷
D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体
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