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    下列物质能用来区别浓硫酸和稀硫酸的是(    )
    A．NaOH溶液B．蓝色石蕊试纸C．BaCl2溶液D．铁片
    BD
    浓硫酸和稀硫酸与NaOH溶液反应均无明显的现象，与BaCl2溶液作用均生成白色沉淀，因此A、C选项错误；稀硫酸使石蕊试纸变红，而浓硫酸使石蕊试纸先变红，然后使其脱水变黑；铁片与稀硫酸反应生成H2，而铁片遇浓硫酸在常温下钝化。因此正确选项为BD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（   ）
    A．Na2SO4B．Na3PO4C．（NH4）2SO4D．（NH4）2SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化钡溶液通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论合理的是(    )
    A．氯化钡有两性
    B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    C．SO2具有还原性和酸性
    D．加碱后溶液中浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（   ）
    A．1∶1B．98∶168C．163∶191D．168∶191

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

    将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
    (1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
    (2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
    (3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
    (4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
    (5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：
    (1)从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。
    (2)画出完成此项实验的装置图。
    (3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。
    (4)如何确认二者反应的产物？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。
    （1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。
    （2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
    （3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。
    （4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态．试回答：
    （1）上述现象说明了_______________________．
    （2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式______．
    （3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施：___________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(    )
    A．0.007 5 mol·L-1B．0.008 mol·L-1
    C．0.075 mol·L-1D．0.08 mol·L-1

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