【题目】化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
（2）请写出下列物质的电子式。
CO2________。 Na2O2________。
（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。
（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。
（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______
【答案】
O 
2Mg+CO2
2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】
(1)含有8个质子、10个中子的原子其质量数=质子数+中子数=10+8=18，质子数为8则为氧元素，化学符号为O；
(2)CO2为共价化合物，每个O原子与碳原子共用两对电子，电子式为；Na2O2为离子化合物，其电子式为；
(3)氯原子得到一个电子形成氯离子，钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子与氯离子形成氯化钠，形成过程为；
(4)第4周期ⅡA元素为20号元素Ca，失去两个电子生成钙离子，离子结构示意图为；
(5)根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，结合置换反应的概念，得出符合条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2。
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【题目】化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断：
(1)甲的分子式是________；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有________种结构。
(2)乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是________；下列对于乙的描述正确的是________。
A．其分子构型为正四面体 B．其分子构型为正四边形
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
(3)将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。
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【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。
请回答下列问题：
(1)B装置中试剂X为____________。
(2)D装置中试剂Y为_______（填“无水氯化钙”或“碱石灰”下同），E装置中试剂Z为_________。
(3)如果C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将____________（填“增大”“减”或“不变”下同）。
(4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g；碱石灰裝置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74，则该有机物的分子式为___。
(5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式________________。
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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。
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【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是
化学键 | C—O | C—H | O—H |
键能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ
D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g
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【题目】下列说法正确的是
A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
B.室温下，将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略体积的变化
测得混合溶液的
，则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于
时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D.已知
的
为
，则将等体积的
的
溶液和
溶液混合后会有沉淀产生
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【题目】当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是
A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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