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    分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(    )

    A.(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B.(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-6OH-+3H2↑

    C.(3)中Fe作电池负极

    D.(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-H2↑

    B

    解析：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变。考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力。

        思路如下：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；(3)中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e- 4OH-。

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    有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    （1）在原溶液中一定不存在的离子有
    Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
    Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
    ；
    （2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 且生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有下图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为
    c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
    c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2006－2007学年第一学期万杰朝阳学校高三11月月考、化学 题型：013

    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    [　　]

    A．

    (1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B．

    (2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑

    C．

    (3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe2+＋2e－

    D．

    (4)中Cu作正极，电极反应式为：2H+＋2e－→H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

    （1）在原溶液中一定不存在的离子有_______，

    （2）在原溶液中一定存在的离子有_____________________

    （3）写出第②第③个实验中发生反应的离子方程式

    ②                ③          ，            ，              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

    A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑

    C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－= Fe2＋

    D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－= H2↑


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