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    18．将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
    HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min
    条件I26%42%52%57%60%60%60%
    条件II20%33%43%52%57%65%65%
    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
    （4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

    分析 （1）由表中数据可知，5min时处于平衡状态，设I2消耗浓度为xmol/L，则：
                     I2（g）+H2（g）?2HI（g）
    起始浓度（mol/L）：0.8     1.2       0
    转化浓度（mol/L）：x        x        2x
    平衡浓度（mol/L）：0.8-x   1.2-x     2x
    根据HI的体积分数列方程计算x，再根据K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）×c（{H}_{2}）}$计算；
    （2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度；
    （4）降低温度平衡时正向移动，说明正反应为放热反应；
    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍．

    解答 解：（1）设I2消耗浓度为xmol/L，则：
                     I2（g）+H2（g）?2HI（g）
    起始浓度（mol/L）：0.8      1.2         0
    转化浓度（mol/L）：x        x           2x
    平衡浓度（mol/L）：0.8-x    1.2-x       2x
    HI的体积分数为60%，则：$\frac{2x}{2}$=60%，故x=0.6，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=$\frac{1．{2}^{2}}{0.2×0.6}$=12，
    故答案为：12；
    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12 mol/（L•min），
    故答案为：0.12 mol/（L•min）；
    （3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，
    故答案为：降低温度；
    （4）降低温度平衡时正向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：＜；
    （5）在条件I下达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍，即HI浓度变为2.4mol/L，c（HI）随时间变化的曲线为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数等，注意从（3）中反应速率与平衡移动判断改变条件，进而确定（4）中焓变．

    练习册系列答案
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    5．下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖开水、⑤Ca（OH）2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe，其中属于混合物的是③④（填序号，下同），属于单质的是⑧⑩，属于盐的是⑥⑨，属于碱的是①⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．
    （1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
    （3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
    ②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应．
    （2）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．则该条件下达到平衡时H2的转化率为33.3%．该温度下的平衡常数K的值为$\frac{100}{27}$．若升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1NA
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    D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
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    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    （4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

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