Question

12．某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，关于下列说法不正确的是（　　）

• A． NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
• B． 0.1mol•L^-1Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol•L^-1
• C． NaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． Na₂A的水溶液中：c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-）

Answer 1

分析 A．由于H₂A的第一步电离完全进行，则HA^-离子在溶液中只能电离，不发生水解，其溶液显示酸性；
B．根据0.1mol•L^-1Na₂A溶液中的物料守恒分析；
C．根据A可知，溶液中HA^-部分电离，溶液显示酸性，溶液中氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
D．Na₂A中HA^-离子不水解，根据Na₂A溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．根据H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-可知第一步电离进行完全，则HA^-离子在溶液中只电离不水解，则NaHA溶液显示酸性，故A错误；
B．0.1mol•L^-1Na₂A溶液中，根据物料守恒可得：c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol•L^-1，故B正确；
C．根据A可知，NaHA溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于溶液中氢离子来自HA^-和水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D．Na₂A中HA^-离子不水解，则溶液中不存在H₂A分子，根据Na₂A的水溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确该二元弱酸的第一步电离进行完全为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用方法．