Question

6．下列说法错误的是（　　）

• A． 常温常压下，等质量的CO₂和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7
• B． 标准状况下，1mol N₂O₄的体积大于22.4L是因为存在NO₂和N₂O₄之间的转化
• C． 已知NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol
• D． 溶质为1molFeCl₃的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1N_A

Answer 1

分析 A．CO₂的结构为O=C=O，环氧乙烷的结构简式为；
B．N₂O₄的沸点为21.2℃，标准状况下，N₂O₄为液体；
C．反应中得电子的物质为氧化剂，结合化合价的变化判断；
D．氢氧化铁胶粒是大量Fe（OH）₃ 集合体．

解答 解：A．CO₂和环氧乙烷的摩尔质量相同，等质量的CO₂和环氧乙烷的物质的量相同，CO₂的结构为O=C=O含有4个共用电子对，环氧乙烷的结构简式为含有7个共用电子对，则共用电子对数之比为4：7，故A正确；
B．N₂O₄的沸点为21.2℃，标准状况下，N₂O₄为液体，1mol N₂O₄的体积小于22.4L，故B错误；
C．已知NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，氧化剂为H₂O，1molH₂O参加反应，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；
D．氢氧化铁胶粒是大量Fe（OH）₃ 集合体，溶质为1molFeCl₃的溶液中生成的氢氧化铁胶粒小于1N_A，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了有机物的结构、物质的量的计算、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握共用电子对的计算方法．