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    【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )

    A. NaH 在水中显酸性 B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤油中

    C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH 中氢离子被还原为氢气

    【答案】C

    【解析】A、氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故A错误；B、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故B错误；C．H-和Li+电子层结构相同，故H-半径大于Li+半径，故C正确；D、反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误；故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表示方法中正确的是

    A.

    B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

    C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为

    D. 次氯酸的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    C.液氯不可以储存在钢瓶中D.金属钠失火不可用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气体产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气体产生

    电流计指示在导线中

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：

    将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①导管B除了导气外还具有的作用是_________.

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。

    a．KMnO4溶液　 　b．稀H2SO4　 　c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________．

    ③蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).

    a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了

    c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填选项字母)。

    a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液

    c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液

    （4）如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)

    A. 浓度为0.03 mol·L－1 B. 从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1

    C. 含NaOH 0.6 g D. 从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。

    (3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．

    (4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。

    Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。

    ②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。

    (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

    反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。

    (3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol/L

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol/L

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

    根据上表的数据，回答下列问题：

    （1）该儿童__元素含量偏低。

    （2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。

    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：

    请回答下列问题：

    a．②中H2O2的作用是__。

    b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。

    c． 下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。

    A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

    d. 写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________

    e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题：

    (1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。

    (2)写出 N2的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________

    CO2的电子式________________；Na2O2的电子式为___________________

    (3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是______________

    (4) 25℃,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_________________

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