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【题目】水煤气的主要成分是CO,H2 , 还含有少量的CO2和H2O蒸气.如图所示装置设计一个实验,以证明水煤气中含有CO和H2 . 试回答:

(1)连接上述各装置的正确顺序是(将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内):水煤气→(点燃尾气)
(2)各装置的作用是:
A.乙装置
B.丙装置
C.丁装置
D.戊装置
(3)写出丙中的离子方程式 . 写出丁中的离子方程式

【答案】
(1)丙→戊→甲→乙→丁
(2)通过检验产生的水,来检验氢气;除去水煤气中的二氧化碳,防止干扰一氧化碳的检验;通过检验产生的二氧化碳,来检验一氧化碳;除去水煤气中的水蒸气,防止干扰氢气的检验
(3)CO2+2OH=H2O+CO32;CO2+Ca2++2OH=H2O+CaCO3
【解析】解:(1)确定装置顺序:由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分,所以应先除去CO2 , 再除去H2O,然后使除去CO2和H2O后的气体通过灼热的CuO.反应后生成的混合气体,先通过无水
CuSO4验证H2O的生成,再通过澄清的石灰水验证CO2的生成.如果先通过石灰水,由于会带出少量水分而干扰水的检验.所以装置顺序应为:丙→戊→甲→乙→丁,
所以答案是:丙→戊→甲→乙→丁;(2)A、无水硫酸铜遇水变蓝,如果无水硫酸铜变蓝,就说明有水生成,也就是说,水煤气中含有H2
所以答案是:通过检验产生的水,来检验氢气;
B、为除去水煤气中的二氧化碳,防止干扰一氧化碳的检验,我们可选用丙装置,其中的氢氧化钠溶液可吸二氧化碳,
所以答案是:除去水煤气中的二氧化碳,防止干扰一氧化碳的检验;
C、澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊,所以我们可以利用丁来验证CO2的生成,进而证明水煤气中有CO,
所以答案是:通过检验产生的二氧化碳,来检验一氧化碳;
D、浓硫酸可吸收水分,我们可以用戊装置除去水煤气中的水蒸气,防止干扰氢气的检验,
所以答案是:除去水煤气中的水蒸气,防止干扰氢气的检验.(3)丙中用氢氧化钠除去水煤气中的二氧化碳,生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为CO2+2OH=H2O+CO32 , 丁中是用澄清石灰水检验水煤气与氧化铜反应后生成的二氧化碳,根反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH=H2O+CaCO3↓,
所以答案是:CO2+2OH=H2O+CO32;CO2+Ca2++2OH=H2O+CaCO3↓.

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