Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、标准状况下22.4L Cl₂和H₂混合气体原子数为2N_A
• B、1mol Na₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A
• C、1mol金刚石中含共价键数目为4N_A
• D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、依据n=

V

22.4

计算物质的量，结合Cl₂和H₂混合气体都是双原子分子计算分析；
B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，结合元素化合价变化计算电子转移；
C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键计算分析判断；
D、依据电解饱和食盐水电解反应和电子守恒计算分析；

解答： 解：A、依据n=

V

22.4

计算物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，结合Cl₂和H₂混合气体都是双原子分子，含有原子数为2N_A，故A正确
B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1mol Na₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A，故B正确；
C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键，1mol金刚石中含共价键数目为2N_A，故C错误；
D、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，则转移的电子数目为2N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意金刚石结构的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．