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    14．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8 kJ•mol-1．

    分析 （1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；
    （2）根据每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，计算2molNO2燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

    解答 解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
    1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×23kJ=1058KJ，
    其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1058 kJ•mol-1；
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1；
    （2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol，
    故答案为：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol．

    点评 本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
    量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO-（填离子符号）．
    ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
    A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
    ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.1026.1126.01
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1040 mol/L．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化学方程式表示）
    （3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．（填写字母）
    A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．﹒下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6g  硫粉与 11.2g  铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g  时，放出 19.12KJ  热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
    B．稀醋酸与 0.1mol?L-1NaOH 溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
    C．已知，1molH2  完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
    D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，则可知 C 的燃烧热△H=-110.5KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol
    （2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    （3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为30.7KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A．0.40molB．小于0.20mol
    C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
    A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性
    C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度

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