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    用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是
    A．4B．1C．10D．3.3
    A
    盐酸过量显酸性，溶液中氢离子浓度是，所以pH＝4，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：
    A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；
    C．1.00×10-7 mol·L—1；D．1.00×10-12 mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）
    A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
    D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
    ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
    其中所述操作有错误的序号为
    A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦?C．③⑤⑦D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
    （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    
    ① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
    ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
    （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    
    （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
    C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线
    D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是
    A．HA为弱酸
    B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱
    C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等
    D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(    )
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
    D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
    ③在G操作中如何确定终点？                          。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。

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