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    Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是

    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

    B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol

    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

    A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）回答下列问题。

    （1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。

    （2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）

    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为___________。

    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：

    CaSO4（s）+CO2-3（aq） CaCO3（s）+SO2-4（aq）。

    已知298K时，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

    A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

    A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

    B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

    C．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

    D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：

    NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O

    在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

    （2）上述反应中 被还原，还原剂是 。

    （3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为 个。

    （二）请配平下面方程式

    CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置一般不用于分离物质的是

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制

    取Ti的反应为Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO

    Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

    ②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e=2

    ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．

    A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为

    A．任意比 B．3:1 C．4:1 D． 1:1

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