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    右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C  Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是

       A. 放电时，负极反应为：

    LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+

    B. 充电时，B极发生还原反应

    C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

    D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

    X           Y
     

    普罗帕酮
     

    下列有关说法正确的是                           

    A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰

    B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

    C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子

    D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   )

    A．原子半径：Z＞R＞W                   

    B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物               

    C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是

    A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

    B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

    C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：

    5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

    D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶

    液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化

    关系如图所示，则下列说法正确的是

       A．M点所示溶液导电能力强于Q点

       B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

       C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)    

       D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中

    信息回答下列问题。

    X

    Y

    Z

    W

    结构

    或

    性质

    X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

    原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

    （1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。

    （2）W元素在周期表中的位置为____________________。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。

         a．离子键      b．极性共价键     c．非极性共价键    d．氢键

    （4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度

    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

    II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：

                       

    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表

     所示：

      

    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①B+M→F：________________________________________；

    ②A+F→E+G：______________________________________。

    （3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。

        a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 

    A．加入的碱过量              B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

    C．生成的盐发生水解          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

     ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

     ②加入过量的FeCl3溶液；

     ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

     取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

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