练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法中正确的是
    A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度
    D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定
    D
    在P4中键角是60°，A不正确。NH3、BF3分子中氢原子和硼原子没有满足8e－稳定结构，B不正确。具有共价键的晶体不一定是原子晶体，也可能是分子晶体。
    原子间以共价键相互结合，向空间无限扩展形成空间网状结构的晶体才是原子晶体，C不正确。键能越大，化学键越牢固，形成的分子越稳定，所以答案是D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
    请问答下列问题：
    （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　　　　　
    （2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　（填化学式），CO分子的结构式可表示成　　　　　　。
    （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为　　　　　　　晶体。
    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
    A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式              ；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                （用元素符号表示）；
    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是           （填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
    （4）CA3分子的空间构型为           ，1 mol B2A4分子中含有         molσ键；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                           。
    说明：O摄氏度=273K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
    （1）写出碳元素核外电子排布式                   。
    （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
    （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
    （4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
    （1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为                          ；X3+最外层电子数为             ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。（填化学式）
    （2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：         。
    （3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象）            。
    （4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
    （1）写出下列字母所代表元素的名称：X       ；Y       ；Z       ；W       。
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）                                    ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为              ，电子式为              。
    （3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
    ___________________________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用键的强度解释的是
    A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
    C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案