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    18．下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO-+H2O+SO2═2HClO+SO4-+Cl-
    B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

    分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    C．离子个数配比不符合物质结构；
    D.0.05mol碘化亚铁与0.05mol氯气反应，只有碘离子被氧化．

    解答 解：A．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫，离子方程式：3ClO-+H2O+SO2═2HClO+SO4-+Cl-，故A正确；
    B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D.50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2，离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确物质氧化性、还原性先后顺序、得失电子守恒规律是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是硅；
    （2）光导纤维的主要成分是二氧化硅：
    （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氨气的说法正确的是（　　）
    A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
    B．用如图装置吸收NH3可防止倒吸
    C．氨水能导电，所以NH3是电解质
    D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
    （2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L；
    （3）NO2和NO的物质的量的比是9：1；
    （4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示
    （1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为5.33
    （2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．平均相对分子质量不再变化
    C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
    D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
    （3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是D
    A．再充入1molCO2和3molH2          B．将H2O（g）从体系中分离
    C．充入He（g），使体系压强增大      D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
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    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有NH4+、SO42离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（　　）
    A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．氦气

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