Question

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• B、标准状况下，O₂的体积约为22.4L
• C、在标准状况下，22.4L CH₄与18g H₂O所含有电子数均为10N_A
• D、常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数无法计算

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．金属镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B．只知道标准状况，不知物质的量，无法计算氧气的体积；
C．根据每个CH₄、H₂O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH₄与18g H₂O的物质的量都是1mol计算；
D．根据质量和摩尔质量计算出物质的量，再计算出含有的氧原子数目．

解答： 解：A.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．只知道标准状况，不知物质的量，无法计算氧气的体积，故B错误；
C．每个CH₄、H₂O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH₄与18g H₂O的物质的量都是1mol，所含有电子数均为10N_A，故C正确；
D．常温常压下，80gSO₃的物质的量为1mol，含有的氧原子数为3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．