【题目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )
A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3
【答案】D
【解析】
NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体。
设NaHCO3固体和Na2O2固体分别为2mol、1mol，
则2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
1mol 1mol 1mol 0mol 1mol 0mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=1mol，即剩余固体只有Na2CO3，答案选D。
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【题目】测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A.加热后在空气中冷却称量固体B.晶体中含有加热易挥发的杂质
C.实验所取晶体已有部分脱水D.晶体加热时脱水不完全
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）
A. 元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C. 气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W
D. 原子半径:Z>W>Y>X
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是
A. 乙池工作时，CO32-不断移向负极
B. 乙池负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O
C. 甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- -2e-=Cl2
D. 为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环
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【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。
（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。
（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。
（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。
（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。
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【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量
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【题目】在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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