Question

用 N_A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol?L^-1K₂SO₄溶液说法正确的是（　　）

• A、1L溶液中K⁺浓度是0.4mol?L^-1
• B、500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺
• C、1L溶液中所含K⁺和SO₄^2-总数为0.3N_A
• D、2L溶液中SO₄^2-浓度 为0.4mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1molK₂SO₄含有2molK⁺，故K⁺的浓度为K₂SO₄的2倍；
B．根据n=cV计算K⁺的物质的量，再根据N=nN_A计算K⁺的数目；
C．根据n=cV计算K₂SO₄的物质的量，1molK₂SO₄含有3mol离子（2molK⁺，1molSO₄^2-），再根据N=nN_A计算离子的数目；
D．溶液是均一的，1molK₂SO₄含有1molSO₄^2-，SO₄^2-的浓度等于K₂SO₄的浓度．

解答： 解：解：A．1molK₂SO₄含有2molK⁺，K⁺的浓度为K₂SO₄的2倍，K₂SO₄溶液为0.2mol/L，所以K⁺离子浓度是0.4mol/L，故A正确；
B．500mL0.2mol?L^-1K₂SO₄溶液中，K₂SO₄的物质的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，K⁺的个数N=0.1×2×N_A=0.2N_A，故B错误；
C．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故C错误；
D．溶液是均一的，每摩尔K₂SO₄含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K₂SO₄的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．