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    下列方法不能用于实验室制氨气的是（    ）
    A．将烧杯中的浓氨水加热
    B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
    C．在烧瓶中将氢氧化钠浓溶液和氯化铵溶液混合加热
    D．直接加热试管中的氯化铵固体
    D
    D、氯化铵加热分解得到氨气和HCl，在试管口又重新结合生成氯化铵。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是
    A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收
    B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收
    C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收
    D．NO2的尾气，可用H2O来吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（   ）
    A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

    （1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是        。
    （2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
    NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致            溶解，       沉淀。

    （3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  。
    （4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是           ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为               。

    ②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
    A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
    B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
    C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
    D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。

    请回答下列问题：
    (1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是       。
    (2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液     
    (填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

    （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2      d.NaOH     e.浓氨水   
    f.稀盐酸   g.稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
    空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
    （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由H2O2分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    （3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
                                                                。
    Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

    试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
                                                        。
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
    （2）“碱浸”的目的是除去         。
    （3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
    （5）“调pH为2～3“的目的是         。
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是         。
    （7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
    （8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积         和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                 。
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

    ①用Zn与稀盐酸反应制H2     
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2  
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3   
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接   、   接b，c接    、     接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                             ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为                                           。

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