Question

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式

 

，化合物丙的化学式

 

．
（2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的原子个数为6．请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式

 

．
（3）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液．综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有

 

性（填化学性质）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al₂O₃；化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO₂；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO₂，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO₂折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO₃为0.2mol，24gCuO的物质的量为

24g

80g/mol

=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）₂为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO₃）：n[Cu（OH）₂]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO₃?Cu（OH）₂，据此解答．

解答： 解：物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al₂O₃；化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO₂；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO₂，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO₂折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO₃为0.2mol，24gCuO的物质的量为

24g

80g/mol

=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）₂为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO₃）：n[Cu（OH）₂]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO₃?Cu（OH）₂，
（1）气体Y为CO₂，结构式为O=C=O，化合物丙的化学式2CuCO₃?Cu（OH）₂，
故答案为：O=C=O；2CuCO₃?Cu（OH）₂；
（2）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中F原子数目为6，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H₂Si_xF₆，根据化合价代数和为0，可知2+4x-6=0，解得x=1，故该酸为H₂SiF₆，故SiO₂溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O；
故答案为：SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O；
（4）将固体CuO溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，为Cu（OH）₂，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，说明Cu（OH）₂具有酸性
故答案为：酸性．

点评：本题考查无机物推断，涉及元素单质及化合物性质推断、化学计算推断，难度较大，是对所学知识的综合运用，旨在考查学生的推理思维能力．