室温时纯水中c(H+)=c(OH-).向纯水中加入少量下列物质.请将溶液中c(H+).c(OH-)变化情况(填“增大 .“减小 .“不变 ).c(H+)与c(OH-)大小比较以及溶液的酸碱性(填“酸性 .“碱性 .“中性 )按下表序号填入答题卡中相应位置．加入少量NaOH 加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl c(H+) 减小 ①不变不变增大 c(OH-) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温时纯水中c（H⁺）=c（OH^-），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H⁺）、c（OH^-）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H⁺）与c（OH^-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．

	加入少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	减小	① 不变不变	增大
c（OH^-）	② 增大增大	不变	③ 减小减小
c（H⁺）与c（OH^-）大小比较	c（H⁺）④ ＜＜ c（OH^-）	c（H⁺）=c（OH^-）	c（H⁺）＞c（OH^-）
溶液的酸碱性	碱性	⑤ 中性中性	酸性

分析：常温下水的电离平衡受外界条件影响，酸、碱溶液对水的电离起到促进作用；水解的盐溶液对水电离起到促进作用；中性溶液对水的电离无影响；温度变化对水的电离有影响；
溶液酸碱性取决于溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈碱性，c（H⁺）═c（OH^-）溶液呈中性；
常温下水溶液中存在离子积常数，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，据此分析氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小．

解答：解：水中加入氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性c（H⁺）＜c（OH^-）；故答案为：②增大，④＜；
水中加入少量Na₂SO₄，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不变，溶液呈中性，故答案为：①不变，⑤中性；
水中加入少量NH₄Cl，铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故答案为：③减小．

点评：本题考查了水的电离影响因素分析判断，溶液酸碱性的分析，氢离子和氢氧根离子浓度大小比较，题目较简单．

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	加人少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	减小	①______	增大
c（OH^_）	②______	不变	③______
c（H⁺）与c（OH^_）大小比较	c（H⁺）④______c（OH^_）	c（H⁺）=c（OH^_）	c（H⁺）＞c（OH^_）
溶液的酸碱性	碱性	⑤______	酸性

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	加人少量NaOH	加入少量Na₂SO₄	加入少量NH₄Cl
c（H⁺）	减小	①	增大
c（OH^_）	②	不变	③
c（H⁺）与c（OH^_）大小比较	c（H⁺）④ c（OH^_）	c（H⁺）=c（OH^_）	c（H⁺）＞c（OH^_）
溶液的酸碱性	碱性	⑤	酸性

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