[题目]铜及其合金是人类最早使用的金属材料.(1)基态铜原子的电子排布式为 .(2)图1是Cu2O的晶胞.Cu原子配位数为 .(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键.又含有氢键.其结构示意图可表示如图2.①SO42-中S原子的杂化类型为 .写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式 .②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 .1mol胆矾所含σ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）基态铜原子的电子排布式为___________________。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_________________。

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为________________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。1mol胆矾所含σ键的数目为：______________ 。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 2 sp3 杂化 CCl4 [Cu(H2O)4] SO4·H2O 18 mol

【解析】

（1）基态铜原子的电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子个数为4，氧原子数为81/8+1 =2, Cu原子配位数为：2。

①由结构示意图知S形成了4个键，O形成了3个键，还有一个孤对电子，S.O形成了sp3 杂化。所以SO42-中S原子的杂化类型为sp3 杂化。SO42-价层电子对个数=4+1/2(6+2-42)=4,其空间构型正四面体，它与CCl4的原子数和价电子数相等，所以与SO42-互为等电子体的分子为CCl4。本题答案：sp3 杂化 CCl4。

②在晶体结构中一个铜离子与4个水分子形成配位键，所以化学式为[Cu(H2O)4] SO4·H2O。胆矾的化学式用配合物的形式可表示为[Cu(H2O)4] SO4·H2O

由胆矾的平面结构示意图可知1mol胆矾所含σ键的数目为为18mol。

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用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。

（2）将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤20，加入足量的KI晶体，充分反应；

步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

②步骤3中，滴定终点的现象是__________________ 。

③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)_______________________

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（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

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2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1

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写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式__________________。

②醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议___________________。

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①SCR技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。

②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是______________。(用化学方程式表达)

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（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是____。

（5）制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_____。

Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液