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    下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）元素M在第
     
    周期第
     
    族．
    （2）C的10电子氢化物的电子
     
    ，D的简单氢化物的空间结构为
     
    ．
    （3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物
     
    （填化学式）．
    （4）上述元素中非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据M在周期表中位置，可知其位于第四周期ⅥB族；
    （2）C为碳元素，10电子氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；D为N元素，其简单氢化物为NH3；
    （3）由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物有：硝酸铵、氯化铵等；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是高氯酸；
    （5）G与I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：（1）根据M在周期表中位置，可知其位于第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB；
    （2）C为碳元素，10电子氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；D为N元素，其简单氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：；三角锥形；
    （3）由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物有：硝酸铵、氯化铵等，相应化学式为：NH4NO3、NH4Cl，故答案为：NH4NO3、NH4Cl等；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：F；HClO4；
    （5）G与I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成 ②氧化 ③置换 ④加聚 ⑤取代．
    A、只有①②③
    B、只有①②③④
    C、①②③④⑤
    D、只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
     
    ，C的元素名称为
     
    ，D的单质与水反应的方程式为
     
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据图中信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；H
     
    ； G
     
    ；乙
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应②
     
    ．
    （3）反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒
     
    、
     
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上掭有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为
     
    ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．工业中制取丙的化学方程式：
     
    ．
    （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
     
    ．
    （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）．
    ②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁，铝，硼，磷等杂质）
    ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    ①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
     
    ，装置B中的试剂是
     
    ，装置C中的试剂是
     
    ，装置E中h瓶需要冷却的理由是
     
    ．
    （3）干燥管F的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合气体中质量分数O2 0.32，N2 0.28，CO2 0.22，CH4 0.16，H2 0.02，则混合气体对H2的相对密度为
     
    ．假设混合气体100克，n（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图的说法正确的是（　　）
    A、构成原电池时Cu是负极
    B、构成电解池时Cu是阴极
    C、构成电解池时质量增重的极是阴极
    D、电池工作时溶液中的SO42-一定移向Cu极

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