Question

有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11 mol?L^-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．氨水中的c（NH₄⁺）和氢氧化钡中的c（Ba²⁺）：后者是前者的两倍
D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

Answer 1

【答案】分析：A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，PH相同氢氧根离子浓度相同，；氨水中的c（NH₄⁺）和氢氧化钡中的c（Ba²⁺）相同：
D、氨水是弱碱存在电离平衡，溶质浓度大于氢氧化钡；
解答：解：A、两种溶液中，氢离子浓度为10^-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11 mol?L^-1，故A正确；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，PH相同氢氧根离子浓度相同，；氨水中的c（NH₄⁺）和氢氧化钡中的c（Ba²⁺）相同，故C错误；
D、用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，氨水是弱电解质，消耗盐酸的体积多，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要考查溶液稀释，离子浓度比较，电离平衡的移动等知识．