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    下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
    A．HSO4－B．Cl-C．aX+D．bX2-
    D

    试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。A、HSO4－能完全电离出氢离子，抑制水的电离，A不正确；B、氯离子不能水解，不能促进水的电离，也不能抑制水的电离，B不正确；C、该微粒的质子数＝18＋1＝19，即为K＋，不能促进水的电离，也不能抑制水的电离，C不正确；D、该微粒的质子数＝18－2＝16，即为S2－。S2－水解促进水的电离，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
    C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
    D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时：
    ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
    ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
    向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )
    A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小
    B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
    C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
    D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述正确的是
    A．该一元酸溶液的pH＝1
    B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
    C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
    D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
    A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②
    B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
    C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3
    D．②和③混合后，溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
    A．y=2ax+bB．y=ax/(2x+3a)C．a/2y-3a/2x=1D．x=2ay/(a+y)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ）
    A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
    B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
    C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。 
    （2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。
    （3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                           。
    （4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

    回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
    下列药品：
    A．NaOH固体B．标准NaOH溶液C．未知浓度盐酸D．蒸馏水（E）碳酸钠溶液
    根据所做过的学生实验，回答下列问题：
    （1）过滤时，应选用的上述仪器是                        （填编号）。
    （2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是               。
    （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                            。
    （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     （填编号）。
    甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶
    （5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________
    ②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________
    ③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______
    ④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

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