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    下列过程要吸收热量的是（　　）
    A、甲烷在空气中燃烧
    B、碳酸钙受热分解
    C、镁条溶于盐酸
    D、浓硫酸溶于水
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：判断是否发生吸热放热的反应的常见判断方法有：
    ①根据具体的化学事例判断．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    ②根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应．
    ③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
    解答： 解：A、甲烷燃烧，属于物质的燃烧的类型，属于放热反应，故A不选；
    B、碳酸钙受热分解属于分解反应，发生过程中需要吸收热量，所以B属于吸热反应，故B选；
    C、镁与稀盐酸反应，属于于放热的置换反应，故C不选；
    D、浓硫酸溶于水要放出大量的热量，应属于放热反应，故D不选；
    故选B．
    点评：此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，结合排除法进行解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的
     
    比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
    （2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
     
    （填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
    （3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B、向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）
    A、Z是第二周期ⅣA族元素
    B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X
    C、非金属性：X＜Y＜Z
    D、X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
    B、锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
    C、常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA
    D、4.4 g二氧化碳含有的原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
    B、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    C、K+、SO42-、HCO3-、Na+
    D、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、OH-
    B、Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
    C、K+、H+、SO42-、OH-
    D、Na+、K+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
    已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na2S2O3．
    资料：
    Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
    Ⅱ.25℃时，
    H2CO3?HCO3-+H+  K=4.4×10-7
    H2S?HS-+H+  K=1.3×10-7
    H2SO3?HSO3-+H+  K=1.54×10-2
    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
     
    ．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
    （1）现有以下的实验室仪器：
    A．1H核磁共振仪　　　B．质谱仪　　　C．红外光谱仪　　D．元素分析仪
    请你选择分别用什么仪器．①测出相对分子质量
     
    （填字母代号，下同）、
    ②测出官能团碳碳双键
     
    、③测出几种类型的氢
     
    ．
    （2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为
     
    ；
    A中的碳原子是以什么形式杂化？
     
    ；
    （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为
     
    ；
    C的名称为
     
    ；反应类型为
     
    ；．
    E2的结构简式是
     
    ；④、⑤的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

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