Question

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件	现象	结论
温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

 

试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时         对H₂O₂分解速率的影响。

（2）实验二：经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是____________________________________________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）（1）温度 

（2） ①反应产生气泡的快慢       控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

②  测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）

【解析】

试题分析：

（1）由表格信息可知研究对象是温度。

（2）①定性分析时，只需要观察反应产生气泡的快慢，改用Fe₂(SO₄)₃，避免阴离子的干扰。

②测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）

考点：考查了实验的基本操作原理和实验的分析。