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    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

    ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

    ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）。

      A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强

      D．减小压强    E．加入催化剂  F．移出氧气

    ③SO2尾气用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为     

                        ；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因                         。

    ④工业制硫酸中SO2的一种制法是煅烧FeS2制取，煅烧FeS2的产物之一Fe3O4溶于H2SO4后，加入Fe粉可制取FeSO4，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

                                                                          。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

         CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-574kJ?mol－1

         CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;△H=-1160kJ?mol－1

         若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2的整个过程中转移的电子总数为      

    （阿伏加德罗常的值用NA表示），写出上述反应的热化学方程式：

                                                                      。

    （1）①=  ②B、C

        ③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3;HSO3－ H++SO32－使溶液呈酸性

        HSO3－+H2OH2SO3+OH－使溶液呈碱性，前者大于后者，故溶液呈酸性

        ④抑制Fe3+、Fe2+水解，防止Fe2+被氧化

    （2）1.6NA，CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：
    173.4
    173.4
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
    5.76
    5.76
    ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
    ＜
    ＜
    50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    ．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

    （1）排空物质的主要成分为
    N2、O2
    N2、O2
    ．
    （2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
    使氨气和大气充分混合
    使氨气和大气充分混合
    ．
    （3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
    作肥料或氮肥
    作肥料或氮肥
    ．
    空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

    各室中发生的反应如下：
    a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
    b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
    N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
    回答下列问题：
    （4）①和②分别为（写化学式）
    NO2
    NO2
    、
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    		△
     2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
    （不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为
     
    ；此时A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要
     
    （填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A
     
    （填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数
     
    （填“能”或“不能”），其理由是
     
    ．
    （2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为
     
    L（连通管中气体体积不计）．
    （3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：
     
    ．
    （4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程
     
    ．

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