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    分别用10 mL　1 mol·L－1的AgNO3溶液与相同体积的下列溶液恰好完全反应，则下列溶液中物质的量浓度最小的是

    A．

    ZnCl2溶液

    B．

    NaCl溶液

    C．

    CaCl2溶液

    D．

    FeCl3溶液

    答案：D
    解析：

    　　n(Ag+)＝n(Cl－)，相同体积下：

    　　2c(ZnCl2)＝c(Cl－)，c(NaCl)＝c(Cl－)，2c(CaCl2)＝c(Cl－)；3c(FeCl3)＝c(Cl－)．


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    A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    用10 mL　0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    [　　]

    A．

    1∶3∶3

    B．

    1∶2∶3

    C．

    3∶2∶2

    D．

    3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：2010年高三备考“好题速递”系列(25)化学试题 题型：013

    用10 mL　0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    [　　]

    A．

    3∶2∶2

    B．

    1∶2∶3

    C．

    1∶3∶3

    D．

    3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：0118 期中题 题型：实验题

    甲学生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸。
    （1）建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL），该量取过程还将用到的玻璃仪器有___________________________。稀释。具体操作过程是_______________________。待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入_________________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线_________________，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
    （2）在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你：
    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________
    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____________
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________ ?
    D.定容时俯视刻度线____________ ?

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