【题目】根据题意填空
(1)常温下,0.1mol/LHCl溶液的pH=;0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH=;
(2)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)
①若所得混合溶液呈中性,则a:b=;
②若所得混合溶液pH=12,则a:b= .
【答案】
(1)1;12
(2)1:100;11:90
【解析】解:(1)在25℃时,在0.1mol/L HCl溶液中,c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg0.1mol/L=1;0.005mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L,根据离子积常数KW=c(H+)c(OH﹣),知,溶液中氢离子浓度c(H+)= mol/L=10﹣12mol/L,所以溶液的pH=12,
所以答案是:1;12;(2)①若所得混合溶液呈中性,aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,解得a:b=1:100;所以答案是:1:100;②若所得混合溶液pH=12,则碱过量,所以 =0.01mol/L,解得a:b=11:90,所以答案是:11:90.
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【题目】铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中不正确的是 ( )
δ-Feγ-Fe
α-Fe
A.δ-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
B.γ-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个
C.图中α-Fe晶胞边长若为a cm,δ-Fe晶胞边长若为b cm,则两种晶体的密度比为b3:a3
D.将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
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【题目】【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,广泛应用于染料制造和橡胶工业,以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下:
步骤一:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管:加入少量镁粉,立即发生反应.
步骤二:等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30min.
步骤三:将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤.
步骤四:用95%的乙醇重结晶.
(1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是 . 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是 .
(2)步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是 . 若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管(应接管)和锥形瓶外还应有 .
(3)取0.1g偶氮苯,溶于5mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射.用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸入装有1:3的苯环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示. ①实验中分离物质所采用的方法是法.
②由实验结果可知:;利用该方法可以提纯反式偶氮苯.
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【题目】下列实验方案设计中,可行的是
A. 加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离
C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子.
(1)F+离子的电子排布式是 .
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 .
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 .
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是;1mol该分子中含有π键的数目是 .
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 , C原子的配位数是 .
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【题目】甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与Mg反应时,可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知:
①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为-11 ℃,NO沸点为-151 ℃、熔点为-164 ℃;
②镁也能与CO2反应;
③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。
(1)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是:A→ →E,实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气,停止通入CO2的标志是 。
(2)确定还原产物中有NO2的现象是 ,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是 。
(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式 。
(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是 。
(5)设计一种实验方案,验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成 。
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【题目】下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是 ( )
A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。
可能用到的相关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加
C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A.41% B.50%
C.61% D.70%
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【题目】氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式:MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学反应式是 .
(2)“研磨”的目的是 .
(3)加入氨水时反应的化学方程式为;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 .
(4)本流程中可以循环利用的物质是 .
(5)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是 .
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