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    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：

    3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl

    完成下列填空：

    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是         （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是            。

    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是            。

    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点

    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少

    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                          （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                       。

     

    【答案】

     

    （1）原子晶体 （1分） H、Cl（1分×2）； （1分）   

    （2）b  （2分）

    （3）它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近（1分）

    Si + 2OH- + H2O→SiO32- + 2H2↑（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）氮化硅制造发动机的耐热部件，熔点很高，属于原子晶体， H、N、Si、Cl的外围电子排布式分别为1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5、故H、Cl原子最外层只有一个未成对电子， SiCl4是非极性分子化合物，分子中Si原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：原子；H、Cl；；

    （2）a．气态氢化物的沸点为物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误； b．得到1个电子放出能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子，非金属性越强，故b正确；非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱，故正确； c．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，如S原子得2个电子形成硫离子，Cl原子得1个电子形成硫离子，但硫元素非金属性强，故c错误； d．氢化物酸性强弱不能比较非金属性，若非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，故d错误；故答案为：b；

    （3）Si与Al、Be都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，具有相似的化学性质； Si与强碱溶液反应生成硅酸盐与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为：它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

    考点： 本题考查晶体结构与性质、常用化学用语、核外电子排布、结构位置性质关系、元素周期律等，难度中等，掌握基础知识即可解答，注意掌握非金属性强弱比较方法．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
    0.02mol/（L．min）
    0.02mol/（L．min）
     mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
    c12(HCl)
    c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    _
    a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合气体密度保持不变
    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2
    高温
    Si3N4+12HCl
    完成下列填空：
    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
    原子
    原子
     晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是
    H、Cl
    H、Cl
    （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是
    ．
    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是
    b
    b
    ．
    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              
    a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       
    a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。

    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              

    a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

    b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动

    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动

    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动

    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       

    a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）

    c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

     

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