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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）

    A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

    C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ）

    A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

    B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

    C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

    D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图。有关上述转化过程的下列叙述正确的是

    A．MFe2O4表现了还原性

    B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性

    D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。

    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。

    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：

    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

    b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。

    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取5mL待测液加入 ，振荡，再加入1ml M溶液 ， ，再振荡，与③号色阶对比。

    维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的（ ）

    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

    B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

    C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－

    D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）

    A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-

    B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-

    C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上9月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

    （3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式) 、 。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    ①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

    ②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________。

    ④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

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