【题目】下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是
A.碳原子性质活泼,容易形成化合物
B.碳原子间能以共价键形成碳链或碳环
C.碳原子之间能形成单键,也能形成双键或叁键
D.碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(i)H2(g)+ I2(g)2HI(g);△H= -9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+ I2(s)2HI(g);△H= +26.48kJ
A.1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol I2(s)升华,吸热17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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【题目】某烃的结构简式为,它可能具有的性质是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
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【题目】将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g,则下列叙述正确的是( )
A.当金属全部溶解时,无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
B.7.2<m<19.2
C.当金属全部溶解时,收集到NO气体的体积一定为4.48L
D.当生成沉淀的量达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积为120mL
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【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:
根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后,再用氨水调节溶液的pH,使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+,则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分离”操作的名称是 (填字母代号)。
A.蒸馏 B.分液 C.过滤
(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O,铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是 。
(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol;
(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空:
(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为 .装置③的作用是 ;
(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)
A.冷却到室温后,过滤
B.趁热过滤
C.常温洗涤
D.冰水洗涤
E.38~60℃的温水洗涤
(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;
(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 > > 。(填化学式)
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【题目】【化学——选修3物质结构与性质】
2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),解释原因 。
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是 (填名称),原因 ;烧碱所属的晶体类型为 ;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是 。
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与CN-互为等电子体的分子有 。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式 。
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ;晶胞中K 原子的配位数为 ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率 (列出计算式,不需要计算出结果)。
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【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是 ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为 (写2种)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B.用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
C.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D.石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃
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