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    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

    A

    【解析】

    试题分析：铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故选A。

    考点：本题考查离子方程式的书写。

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    A．升高温度 B．增加碳的用量

    C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

    （2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

    通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。

    （3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1

    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol

    ①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。

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    B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

    D．加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    ②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

    ③c(C2O42－)>c(H2C2O4)

    ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

    A．①② B．①④ C．③④ D．②③

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