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    如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为
     
    （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
     
    ；实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为
     
    ；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式
     
    ．
    考点：实验装置综合,清洁能源
    专题：实验题
    分析：图为过滤装置，可用与分离固体和液体；根据c=
    n
    V
    计算浓度，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，以此书写离子方程式．
    解答： 解：图为过滤装置，可用与分离固体和液体，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗，
    c=
    n
    V
    =
    0.05mol
    0.05L
    =1mol/L，
    反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：过滤；普通漏斗；1mol/L；Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、物质的量浓度的计算以及离子方程式的书写，题目较为基础，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
    B、1-丁烯存在顺反异构
    C、1mol甲烷可与2mol Cl2完全取代生成CCl4
    D、的结构中含有决定醇类性质的官能团--羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列五种溶液：
    ① ② ③ ④ ⑤
    0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
    CH3COOH溶液    		 0.1mol?L-1
    NaOH溶液    		 0.1mol?L-1
    氨水
    回答下列问题：
    （1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    ③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①
     
    ④，④溶液的PH=
     
    ．
    （2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
     
    （填字母）．
    A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H+） D．CH3COOH的物质的量
    （3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘积　D．OH-的物质的量
    （4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    （1）B极是电源的
     
    （填电极名称），一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
     
    ，在电场作用下向Y极移动．
    （2）乙装置中发生的总反应离子方程式为
     
    ．
    （3）若甲、乙装置中的C、D、E电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    g．
    （5）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表（图1）为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是
     
    ，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；
    （2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ；
    （4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为
     
    ．
    （5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是
     
    ．
    （6）某原电池，如图3所示：Cu是
     
     极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ；Zn是
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列微粒回答问题（填序号）：
    ①
     
    1
    1
    H  ②
     
    2
    1
    H  ③
     
    3
    1
    H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
    （1）以上8种微粒共有
     
    种核素，属于
     
    种元素．
    （2）互为同位素的是
     
    ．
    （3）质量数相等的是
     
    ，中子数相等的是
     
    ．
    （4）可以形成相对分子质量不同的水分子有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有九种物质：①金属铜  ②固态NaCl   ③O2  ④H2SO4 ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液    ⑦KOH水溶液  ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
    其中属于电解质的是
     
    ，
    属于非电解质的是
     
    ，
    能够导电的是
     
    （用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
    （1）这些物质中，只含有共价键的是
     
    ；只含有离子键的是
     
    ；不存在化学键的是
     
    ；含有非极性键的是
     
    ；
    （2）属于共价化合物的是
     
    ；
    （3）含有极性键的离子化合物是
     
    ．

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