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    【题目】下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ）

    A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2

    【答案】C

    【解析】A．由于水中含有氢键，H2S中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，A错误；B．氧气形成的是分子晶体，熔沸点与范德华力有关系，氯化钠是离子晶体，熔沸点和离子键有关，B错误；C．钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与化学键有关，C正确；D．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔沸点：SiO2＞CO2，与化学键无关，D错误；答案选C。

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    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）

    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

    B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数

    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

    D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cl2制成漂粉精的主要目的是

    A. 增强漂白和消毒作用

    B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

    C．使它转化为较易溶于水的物质

    D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

    则甲不可能是（ ）

    A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol H2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量为16g
    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法( )

    A. 加入氢气与乙烯反应 B. 点燃

    C. 通入适量溴水 D. 通过KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ）

    A. 氨水和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳

    C. 氢氧化钠和盐酸 D. 氨水和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

    ②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

    ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

    A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

    A．在丁中滴加甲开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

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