在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ,(2)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(H2)为．(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 ,a．N2和NH3浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为______．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等       b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，应为K=故答案为：K=

[NH3]2

[N2][H2]3

；故答案为：

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（H₂）=

v（NH₃）=

0.1mol/L

4min

=0.0375 mol/（L?min），故答案为：0.0375 mol/（L?min）；
（3）a．N₂和NH₃浓度相等，不能作为判断是否达到平衡的依据，二者浓度关系取决于起始量和反应的程度的关系，故不正确；
b．NH₃百分含量保持不变，说明达到平衡状态，故正确；
c．容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，注意如果反应前后的气体的计量数之和相等时，不能作为判断的依据；
d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等时不能说明达到平衡状态，如是NH₃的生成速率与H₂的生成速率为2：3时可说明达到平衡状态；
e．容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断的依据，因为容器的体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变．
故答案为：b、c；
（4）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）

△

2NH₃（g）△HPO反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

0.025mol/（L?min）

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）．
a 0.20mol?L^-1 b 0.12mol?L^-1 c 0.10mol?L^-1 d 0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375 mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b c

（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等 b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+Q（Q＞0），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2]?[H2]3

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b、c

a、c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而

增大

（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=

24%

，A物质的转化率与B物质的转化率之比为

3：4

．
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和

molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为

1.6

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（填字母序号）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1 D．0.08mol?L^-1
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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