Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、将水加热到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
• B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、0．lmoI?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．纯水在任何温度小都是显中性的，则c（OH^-）=c（H⁺）；
B．溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，但是水解程度较小，则c（NH⁺₄）＞c（SO₄^2-）；
D．需要根据一元酸与一元碱是强电解质还是弱电解质进行判断．

解答： 解：A．将水加热到120℃，纯水仍然为中性，在水中c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B错误；
C．0．lmoI?L^-1的硫酸铵溶液中，铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正确；
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，若都是强电解质，则混合液为中性：c（OH^-）=c（H⁺）；若碱为弱电解质，则碱过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；若酸为弱电解质，则酸过量，c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，能够正确判断溶液中离子浓度大小比较的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．