Question

18．25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是（　　）
①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
④所得溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）

• A． ①④
• B． ③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺）；由于氨水为弱碱，恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，若为中性，则加入盐酸的量偏小，据此进行解答．

解答 解：25℃时，体积、物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，反应后溶液的pH=7，呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故④正确；
由于氨水为弱碱，恰好反应生成强碱弱酸盐氯化铵，铵根离子水解溶液呈酸性，若使反应后溶液呈中性，则加入盐酸的量偏小，即消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多，故①正确，②③错误；
根据分析可知，正确的为①④，
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．