Na
2O
2与水的反应实际是Na
2O
2+2H
2O═2NaOH+H
2O
2，反应放热，反应放出的热量使部分H
2O
2受热分解：2H
2O
2═2H
2O+O
2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO
4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO
4溶液（此时锰全部以Mn
2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
的量筒，理由是
；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
，理由是
；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
，理由是
；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na
2O
2的纯度
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
；
（5）该过氧化钠的纯度为
（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
