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    I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：B        E        G   
    （2）工业上B制备D在    设备中进行．
    （3）反应②的化学方程式是    ．
    （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=    L?mol-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡    （填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率    ，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数    （填“增大”“不变”或“减小”）
    II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
    氧化型（蓝色）+ne-还原型（无色）
    将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
    （1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被    （填“氧化”或“还原”，下同），其中    剂是    （填物质名称）．
    （2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被    （填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是    （填物质名称）．
    【答案】分析：Ⅰ．“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，应为Cu2O，因此此题可以用逆向推断的方法做．不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4；从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等．因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，A应为Cu2S，反应②为浓硫酸和铜在加热条件下的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，从平衡移动的角度计算平衡时各物质的浓度，进而计算化学平衡常数以及判断各物质的浓度的变化；
    Ⅱ．亚甲基蓝（C16H18ClN3S?3H2O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，根据物质的颜色，从氧化还原反应的角度判断生成物，并由此推断物质的性质和变化．
    解答：解：Ⅰ．（1）“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，应为Cu2O，因此此题可以用逆向推断的方法做．不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4；从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等．因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，A应为Cu2S，
    故答案为：SO2；H2SO4；Cu2O；
    （2）工业上SO2制备SO3应在接触室中进行，故答案为：接触室；
    （3）反应②为浓硫酸和铜在加热条件下的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； 
    （4）依据化学方程式：
                       2SO2+O2     2SO3
    c（mol/L）：起始  0.23      0.11          0
               转化    0.12      0.06        0.12
      第一次 平衡     0.11      0.05         0.12
    可以求得：K==23.8
    恒温、恒容条件下，加入0.50 mol O2后，根据勒夏特列原理，平衡右移，SO2的物质的量减少，体积分数减小，O2本身的转化率降低．设此时转化xmol/L的 O2，
                       2SO2+O2    2SO3
    （mol/L）：起始   0.11    0.05+0.50        0.12
              转化    2x         x            2x
    第二次平衡  0.11-2x      0.55-x          0.12+2x
    第一次平衡时SO3的体积分数为：=0.429，
    只要注意到可逆反应中任意物质的浓度不可能为零的特点，x的最大极限值为0.055 mol/L，所以第二次平衡时SO3的体积分数最大为：==0.380，
    显然，体积分数减小了．
    故答案为：23.8；向右；降低；减小；
    II．（1）由蓝色变无色的过程中，说明亚甲基蓝被还原，生成还原型物质，葡萄糖起到还原剂的作用，故答案为：还原；还原；葡萄糖；
    （2）振荡后，溶液又呈蓝色，是由于被空气中氧气氧化，由还原型物质氧化为氧化型亚甲基蓝，故答案为：氧化；氧气．
    点评：本题考查较为综合，题目难度较大，注意根据物质的特殊颜色推断物质的可能性，用逆推的方法进行推断，把握常见元素化合物的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：B
    SO2
    SO2
        E
    H2SO4
    H2SO4
        G
    Cu2O
    Cu2O

    （2）工业上B制备D在
    接触室
    接触室
    设备中进行．
    （3）反应②的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ．
    （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
    K=23.8
    K=23.8
    L?mol-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率
    降低
    降低
    ，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”“不变”或“减小”）
    II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝（C16H18ClN3S?3H2O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
    氧化型（蓝色）+ne-还原型（无色）
    将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
    （1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”，下同），其中
    还原
    还原
    剂是
    葡萄糖
    葡萄糖
    （填物质名称）．
    （2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是
    氧气
    氧气
    （填物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，按要求回答下列问题．

    （1）金属A元素在周期表的位置是
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ，G的化学式是
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）写出F与NaOH溶液反应生成G的化学方程式
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）组成金属A的元素在周期表的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的化学式是
    H2
    H2

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A—M有下图所示的关系，且常温下，A、M为黄色或浅黄色固体，G为黑色固体，B、K为气体单质，E、F、H为液体；D气体能使澄清的石灰水产生白色沉淀；D、K的水溶液都具有漂白性，但两者混合后不一定具有漂白性；组成F、M的元素共有三种，但F、M都只由两种元素组成，且两元素的原子个数之比均为1:1。

    试回答下列问题:

    (1)M的电子式为:_______________，M中阴、阳离子数之比为:_______________；

    (2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；

    (3)写出下列反应的化学方程式:

    A+B→C+D:______________________________，

    D+M→L:________________________________，

    F与G混合生成B和E:______________________________；

    (4)写出下列反应的离子方程式:

    K+E+D→I+H:______________________________，

    I+G→K+E+J:______________________________。

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